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高中化学实验总结

更新时间:2019-03-15来源:www.eeelw.com 责任编辑:三亿论文网

 实验一   P区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)

1、通过对比《无机和分析化学实验》和《无机化学实验》,金属元素(一)(卤素、氧、硫)实验用品中的液体药品K2Cr2O7(0.5mol/L)应换成0.1mol/L。

2、 H2O2的鉴定反应中的2mL3℅H2O2可以改成2滴,.5mL换成5滴,1mL1mol/L换成2滴3mol/L,3-4滴0.5mol/L换成2滴0.1mol/L.

3、采用0.1mol/L的K2Cr2O7,替0.5mol/L的K2Cr2O7,不仅不影响实验现象,而且也减少了使用的实验药品和对下水道环境的污染。

4、在氯酸钾的氧化实验中应把0.5mL0.2mol/LKI换成2滴0.2mol/LKI,确定用于酸化的H2SO4的量1滴,确定药品的量有助于学生更好的操作,避免因个人原因造成药品的浪费和实验的失败。把《基础化学实验II》中的继续在该溶液中滴加KClO3溶液改成继续在该溶中边滴加KClO3溶液边加热该溶液,更改之后有利于实验顺利进行和观察实验现象。

5、将《高中化学》教材中中氯酸钾和次氯酸钾的制备实验与《基础化学实验II》相比,另有一个更好方法。此方案应把实验药品浓HCl换成9mol/L的HCl,实验步骤中的二氧化锰只需要10g应先用5mL蒸馏水湿润过,再与35mL 9mol/L的HCl反应。这样的做的好处有:

(1) 《基础化学实验II》教材中的浓HC1采用9 mo1/L HC1代替,这样不仅减少了环境中氯化氢的含量,防止学生大量吸收体内,也减少向下水道中的排放,防止了水体的污染。降低盐酸的浓度,有利于反应体系加热后降低氯化氢气体的逸出量,减少白色烟雾进入 A管,使盐酸与二氧化锰充分反应,提高生成物的量。

(2) 为了是滴液漏斗中的盐酸能够较均匀地滴入到蒸馏烧瓶中,并控制氯气产生的速度,恒定气流,防止反应过程中发生倒吸现象,在滴液漏斗下端安装一段液柱。

(3) 为了制备无色有光泽的KClO3晶体,在制备氯气时要空着反应速率,反应速率不能太快也不能太慢,应该适中,同时反应前的二氧化锰需用水润湿,防止反应生成的气流夹带着二氧化锰粉末进入 A管。 

(4) 节约了药品。《基础化学实验II》教材中使用的二氧化锰是15 g,太多不利于反应,应减少为l0 g ,盐酸的用量也应采用35mL 9 mol/LHC1代替原教材实验中的 30 mL浓 HCl,但产量却有所提高,由原来的0.5 g 提高到 1.3 g ,能满足后续性质实验对氯酸钾的需要量。

6、在实验第2页的思考题可再加一个思考题,“卤素单质的歧化反应需要怎样的介质条件?” 加这个思考题有助于更加了解卤素的歧化反应和卤素的性质,加深学生对卤素的认识。

7、通过对比《无机和分析化学实验》和《无机化学实验》,在实验介绍Na2S2O3的性质实验处,可以加一个设计实验,“硫代硫酸盐的鉴定?”在实验最后可以再加个小实验“现有Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4四种溶液,试选择一种常用试剂将它们区别开”。通过加这两个设计实验,让学生对硫化物的性质充分理解,还能锻炼学生的动手能力,增强学生的实验综合能力。