实验一   P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）

1、通过对比《无机和分析化学实验》和《无机化学实验》，金属元素(一)(卤素、氧、硫)实验用品中的液体药品K2Cr2O7（0.5mol/L）应换成0.1mol/L。

2、 H2O2的鉴定反应中的2mL3℅H2O2可以改成2滴，.5mL换成5滴，1mL1mol/L换成2滴3mol/L，3-4滴0.5mol/L换成2滴0.1mol/L.

3、采用0.1mol/L的K2Cr2O7，替0.5mol/L的K2Cr2O7，不仅不影响实验现象，而且也减少了使用的实验药品和对下水道环境的污染。

4、在氯酸钾的氧化实验中应把0.5mL0.2mol/LKI换成2滴0.2mol/LKI，确定用于酸化的H2SO4的量1滴，确定药品的量有助于学生更好的操作，避免因个人原因造成药品的浪费和实验的失败。把《基础化学实验II》中的继续在该溶液中滴加KClO3溶液改成继续在该溶中边滴加KClO3溶液边加热该溶液，更改之后有利于实验顺利进行和观察实验现象。

5、将《高中化学》教材中中氯酸钾和次氯酸钾的制备实验与《基础化学实验II》相比，另有一个更好方法。此方案应把实验药品浓HCl换成9mol/L的HCl，实验步骤中的二氧化锰只需要10g应先用5mL蒸馏水湿润过，再与35mL 9mol/L的HCl反应。这样的做的好处有：

(1) 《基础化学实验II》教材中的浓HC1采用9 mo1/L HC1代替，这样不仅减少了环境中氯化氢的含量，防止学生大量吸收体内，也减少向下水道中的排放，防止了水体的污染。降低盐酸的浓度，有利于反应体系加热后降低氯化氢气体的逸出量，减少白色烟雾进入 A管，使盐酸与二氧化锰充分反应，提高生成物的量。

(2) 为了是滴液漏斗中的盐酸能够较均匀地滴入到蒸馏烧瓶中，并控制氯气产生的速度，恒定气流，防止反应过程中发生倒吸现象，在滴液漏斗下端安装一段液柱。

(3) 为了制备无色有光泽的KClO3晶体，在制备氯气时要空着反应速率，反应速率不能太快也不能太慢，应该适中，同时反应前的二氧化锰需用水润湿，防止反应生成的气流夹带着二氧化锰粉末进入 A管。 

(4) 节约了药品。《基础化学实验II》教材中使用的二氧化锰是15 g，太多不利于反应，应减少为l0 g ，盐酸的用量也应采用35mL 9 mol/LHC1代替原教材实验中的 30 mL浓 HCl，但产量却有所提高，由原来的0.5 g 提高到 1.3 g ，能满足后续性质实验对氯酸钾的需要量。

6、在实验第2页的思考题可再加一个思考题，“卤素单质的歧化反应需要怎样的介质条件？” 加这个思考题有助于更加了解卤素的歧化反应和卤素的性质，加深学生对卤素的认识。

7、通过对比《无机和分析化学实验》和《无机化学实验》，在实验介绍Na2S2O3的性质实验处，可以加一个设计实验，“硫代硫酸盐的鉴定？”在实验最后可以再加个小实验“现有Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4四种溶液，试选择一种常用试剂将它们区别开”。通过加这两个设计实验，让学生对硫化物的性质充分理解，还能锻炼学生的动手能力，增强学生的实验综合能力。